Dosage de l’eau de Javel corrigé

Pour préparer l’eau de javel, on laisse barboter du dichlore Cl₂ dans une solution de soude (Na⁺ + HO^-) . Il se forme l’ion chlorure Cl^- et l’ion hypochlorite ClO^-.

Doser l’eau de javel revient à doser l’ion ClO^- grâce à une solution d’iodure de potassium en excès.

1. Ecrire l’équation de la réaction de formation l’eau de javel.
2. Dans un bécher, on verse 10 cm³ d’eau de javel acidifiée par l’acide chlorhydrique. Puis on ajoute 5,0 cm³ d’une solution d’iodure de potassium de concentration C_KI = 0,20 mol.L^-1

a- Ecrire les demi-équations des couples intervenant.

b- En déduire l’équation bilan de la réaction. Quelle est la teinte prise par le contenu du bécher ?

3. Le diiode formé est alors dosé par une solution décimolaire de thiosulfate de sodium (2Na⁺ + S₂O₃^2-) (c’est un dosage dit dosage en retour).

a- Ecrire les demi-équation puis l’équation bilan de cette deuxième réaction.

b- Il faut verser 3,0 cm³ de solution réductrice pour obtenir la décoloration du contenu du bécher. En déduire la concentration molaire en ions ClO^- dans l’eau de javel utilisée.

4. Vérifier que l’iodure de potassium était bien en excès.

Données : Couples : I₂/I^- ; ClO^-/Cl₂ ; S₄O₆^2-