Dosage de l’eau de Javel corrigé

 

Pour préparer l’eau de javel, on laisse barboter du dichlore Cl2 dans une solution de soude (Na+ + HO-) . Il se forme l’ion chlorure Cl- et l’ion hypochlorite ClO-.

Doser l’eau de javel revient à doser l’ion ClO- grâce à une solution d’iodure de potassium en excès.

 

  1. Ecrire l’équation de la réaction de formation l’eau de javel.
  2. Dans un bécher, on verse 10 cm3 d’eau de javel acidifiée par l’acide chlorhydrique. Puis on ajoute 5,0 cm3 d’une solution d’iodure de potassium de concentration CKI = 0,20 mol.L-1

a-     Ecrire les demi-équations des couples intervenant.

b-     En déduire l’équation bilan de la réaction. Quelle est la teinte prise par le contenu du bécher ?

3.      Le diiode formé est alors dosé par une solution décimolaire de thiosulfate de sodium (2Na+ + S2O32-) (c’est un dosage dit dosage en retour).

a-     Ecrire les demi-équation puis l’équation bilan de cette deuxième réaction.

b-     Il faut verser 3,0 cm3 de solution réductrice pour obtenir la décoloration du contenu du bécher. En déduire la concentration molaire en ions ClO- dans l’eau de javel utilisée.

4.      Vérifier que l’iodure de potassium était bien en excès.

 

Données : Couples : I2/I- ; ClO-/Cl;  S4O62-