Dosage du dioxyde de soufre par le permanganante de potassium énoncé

1. masse de permanganate de potassium à dissoudre :

m = C₀.V₀.M A.N. : m = 0.25x0.020x(39,1+54,9+4x16) = 0,79 g

2. L’équivalence se repère par un changement de couleur du milieu réactionnel qui passé de l’incolore au violet.

3. a- SO₂ + 2H₂O = SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- (x5)

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5e^- = Mn²⁺ + 4H₂O (x2)

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2H₂O ® 5SO₄^2- + 4H⁺ + 2Mn²⁺

b- A l’équivalence, les réactifs réagissent dans les proportions stoechiométriques et sont totalement consommés.

A l’équivalence : n(SO₂)_initial = 5/2. n(MnO₄^- )_{versé eq}

c- On en déduit C = 5.C₀.V_0(eq)/2V A.N. : C = 5x0.020x8,6/2x10 = 4,3.10^-2 mol.L^-1

d- V_SO2 = C.V’.V_m A.N. : V_SO2 = 4,3.10^-2x0,100x25 = 1,1.10^-1 L