Composé formé de carbone, hydrogène, oxygène corrigé
Un composé organique A est formé de carbone,
d’hydrogène et d’oxygène. La composition centésimale massique de ce composé est
la suivante : C : 54,5% ; H : 9,1% ; O : 36,4%.
Sa densité de vapeur par rapport à l’air est d=3,03.
1.
Calculer la masse molaire de ce
composé.(0,5pt)
2.
Etablir sa formule brute.(2pts)
3.
Le composé A brûle dans le dioxygène. Il se
forme du dioxyde de carbone et de l’eau.
a- Ecrire
l’équation bilan de la réaction chimique.(1pt)
b- On
fait brûler une masse m=3,4 g de A. Calculer le volume de dioxygène nécessaire
pour que la combustion soit complète.(1,5pts)
Données : Vm=22,4 L.mol-1 ;
M(H) = 1 g.mol-1 ; M(C) = 12 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 ;
mair
= 1,293 g.L-1