Composé formé de carbone, hydrogène, oxygène énoncé

 

  1. d  = mA/mair soit pour un même volume de A et d’air et pour une mole on a : MA = d.Mair

Or Mair = mair.Vm  d’où : MA = d. mair.Vm                A.N. : MA = 3,0.3x1,293x22,4 = 88 g.mol-1

  1. x = P(C)XM(A)/12 = 4  ; y = P(H)xM(A) = 8 ; z = P(O)xM(A)/16 = 2    soit  C4H8O
  2. a- C4H8O2  +  5O2   ® 4CO2  + 4H2O

b- quantité de matière initiale de A : n(A) = m/MA = 3,4/88 = 3,9.10-2 mol

D’après l’équation de la réaction, à l’état final il ne reste plus de A donc : 3,9.10-2 – xmax = 0

Soit xmax = 3,9.10-2 mol . Il faudra donc une quantité de matière de dioxygène telle que :

n(O2) = 5xmax            = 6n(A)                     

V(O2) =  5n(A).Vm                                                               A.N. : V(O2) = 4,4 L