Composé formé de carbone, hydrogène, oxygène énoncé
Or Mair = mair.Vm d’où : MA = d. mair.Vm A.N. :
MA = 3,0.3x1,293x22,4 = 88 g.mol-1
b- quantité de matière
initiale de A : n(A) = m/MA = 3,4/88 = 3,9.10-2 mol
D’après l’équation de la réaction, à l’état final
il ne reste plus de A donc : 3,9.10-2 – xmax = 0
Soit xmax = 3,9.10-2 mol .
Il faudra donc une quantité de matière de dioxygène telle que :
n(O2) =
5xmax = 6n(A)
V(O2)
= 5n(A).Vm A.N.
: V(O2) = 4,4 L