Détermination de la formule brute d’une molécule oraganique corrigé

 

Une molécule organique A, ne contient que des atomes de carbone, hydrogène et oxygène. La combustion complète d’une masse m1 = 0,182 g du corps A, donne une masse m2 = 0,372 g de dioxyde de carbone et une masse m3 = 0,114 g d’eau.

  1. Ecrire la réaction de combustion de A sachant que sa formule brute s’écrit CxHyOz.
  2. Calculer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d’eau obtenus.
  3. Etablir un tableau d’avancement et déterminer le rapport y/x.
  4. Sachant que sa masse molaire moléculaire est égale à MA = 86,0 g.mol-1, en déduire sa formule brute.

 

Données : M(H) = 1,00 g.mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-1 ;