Détermination de la formule brute d’une molécule oraganique corrigé

Une molécule organique A, ne contient que des atomes de carbone, hydrogène et oxygène. La combustion complète d’une masse m₁ = 0,182 g du corps A, donne une masse m₂ = 0,372 g de dioxyde de carbone et une masse m₃ = 0,114 g d’eau.

1. Ecrire la réaction de combustion de A sachant que sa formule brute s’écrit C_xH_yO_z.
2. Calculer les quantités de matière de dioxyde de carbone et d’eau obtenus.
3. Etablir un tableau d’avancement et déterminer le rapport y/x.
4. Sachant que sa masse molaire moléculaire est égale à M_A = 86,0 g.mol^-1, en déduire sa formule brute.

Données : M(H) = 1,00 g.mol^-1 ; M(C) = 12,0 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1 ;