Détermination de la formule brute d’une molécule oraganique énoncé

 

  1. CxHyOz  +  (x+y/4+z/2) O2 ®  x CO2  +  y/2 .H2O

 

  1. Quantités de matière de produits formés :

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2)                    A.N. : n(CO2) = 0,372/44 = 8,45.10-3 mol

n(H2O) = m(H2O)/M(H2O)                   A.N. : n(H2O) = 0,114/18 = 6,33.10-3 mol

 

Soit X l’avancement de la réaction. Un tableau d’avancement donnerai à l’état final :

x.Xmax = 8,45.10-3

(y/2).Xmax = 6,33.10-3

Soit le rapport : y/x = 1,5

 

  1. Quantité de matière de réactif à l’état initial :

nA = m1/MA                                         A.N. : nA = 0,182/86 = 2,12.10-3 mol

A est le réactif limitant car la combustion est complète soit à l’état final : nA – Xmax = 0

Soit Xmax = 2,12.10-3 mol

On en déduit x = 4 et y = 6 et z = 2

Formule brute : C4H6O2