chapitre 6 : réaction acido-basique : dosage

étude d’une solution de chlorure d’hydroxylammonium (Polynésie 2009 4 points)  corrigé

 

Le chlorure d’hydroxylammonium de formule NH3OHCl est un solide ionique blanc qui, industriellement, est utilisé dans la synthèse des colorants et de produits pharmaceutiques. Il est très soluble dans l’eau.On se propose d’étudier le caractère acide d’une solution aqueuse S de chlorure d’hydroxylammonium préparée au laboratoire. Données :    pKA(NH3OH+(aq) / NH2OH(aq)) = 6,0 à 25°C

1. Étude du couple ion hydroxylammonium / hydroxylamine.

     1.1. Écrire l’équation de dissolution du chlorure d’hydroxylammonium dans l’eau.

     1.2.   L’ion hydroxylammonium appartient au couple acide / base : ion hydroxylammonium / hydroxylamine     NH3OH+(aq) / NH2OH(aq)).

   1.2.1.   Donner la définition d’un acide au sens de Brønsted.

   1.2.2.   Écrire l’équation (1) de la réaction entre l’ion hydroxylammonium et l’eau.

   1.2.3.   Déterminer le domaine de prédominance de chaque espèce du couple.

2. Dosage de la solution S

On dose un volume VA = 20,0 mL de la solution S par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO–(aq)) de concentration molaire en soluté
apporté CB = 2,5.10 –2 mol.L-1. On repère l’équivalence à l’aide d’un indicateur coloré acido-basique.

     2.1.   Faire un schéma annoté du montage nécessaire à ce dosage.

     2.2. Écrire l’équation (2) de la réaction de dosage entre les ions hydroxylammonium NH3OH+(aq) et les ions hydroxyde HO-(aq).

     2.3. Étude de l’équivalence

   2.3.1.     Définir l’équivalence.

   2.3.2.     Le pH à l’équivalence vaut 9,1.

             Choisir un indicateur coloré convenant le mieux à ce dosage dans la liste     suivante et préciser le changement de couleur à l’équivalence.

 

Teinte de la forme acide

Teinte de la forme basique

Zone de virage

Hélianthine

rouge

jaune

3,1 – 4,4

Rouge de méthyle

rouge

jaune

4,2 – 6,2

Phénolphtaléine

incolore

rose

8,2 – 10,0

 

   2.3.3.   Le virage de l’indicateur est obtenu pour un volume versé de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium VBéq = 24,0 mL.

             Déterminer la concentration molaire CA en soluté apporté de la solution aqueuse S.

3.    Avancement de la réaction (1) de l’ion hydroxylammonium avec l’eau.

3.1. Le pH de la solution aqueuse S est 3,8. En déduire la concentration des ions oxonium H3O+ dans cette solution.

3.2. Compléter littéralement le tableau d’avancement de la réaction (1) en annexe à rendre avec la copie.

3.3.   Donner l’expression du taux d’avancement final t de cette réaction en fonction de no et nf (H3O+) puis en fonction des concentrations molaires CA et [H3O+]f.

        Calculer sa valeur. Cette réaction est-elle totale ?

3.4. Exprimer la constante d’acidité KA de la réaction (1) puis la calculer.

3.5.   En déduire la valeur du pKA puis la comparer à celle donnée dans l’énoncé.

ANNEXE À RENDRE AVEC LA COPIE

Équation chimique (1)

 

     NH3OH+(aq)  +       H2O(l)    =

État du système

Avancement (mol)

Quantités de matière

(mol)

État initial

0

n0

Solvant

 

 

État final réel

xf

 

Solvant

 

 

État final si la réaction est totale

xmax

 

Solvant