Exovideo

Sciences physiques en vidéo (nouveau programme) 

Seconde

Première S ( en construction)

Terminale S ( en construction)

Bac+ 1

Divers

1. santé/sport/l’univers

2. MPS

3. Programme officiel

4. Index écrit

1. observer, comprendre, agir

 

 

1. observer, comprendre, agir

2. spécialité

3. ISN

4. programme officiel

1. Electrocinétique

2. Thermodynamique

3. Optique

4. Mécanique

5. Electromagnétisme

6. Toutes les vidéos

Résultats au bac

L’avis de l’inspectrice

Livre d’or

Lien

Contact :thierry.collet@voila.fr

ancien programme

sommaire seconde

Chapitre 9: quantité de matière, son unité la mole

 

Cours/TP/animations

exercices

Vidéos de cours

Vidéos d’exercices

cours

 

 

Travaux pratiques

1. pourquoi mesurer des quantités de matière ?

2. les boissons et le sport/quantité de matière

3. la mole dans toute sa splendeur

 

 

programme officiel

ressources et liens hypertextes

pédagogie par objectif

1. connaissances essentielles

 

2. manganèse : masse et quantité de matière

 

3. masse molaire atomique du bore, isotopie

 

4. vitamine C, relation entre n et M

 

5. caféine, quantité de matière maximale (ds)

 

6. plexiglas, masse et quantité de matière (ds)

 

7. acide éthanoïque (ds)

 

8. calcul de masse molaire moléculaire

 

9. la mole (ds)

 

 

10. boisson isotonique (ds)

 

 

11. la mole , préparation et dilution de solution (ds)

 

 

 

 

 

 

Le cours entier

 

I) quantité de matière

    1) définition de la mole

        qu’est ce que la mole (au tableau)

    2) le nombre d'Avogadro

    3) nombre d’Avogadro

II) la masse molaire M

    1) la masse molaire atomique

        masse molaire du chlore (cas de plusieurs isotopes)

        masse et quantité de matière n = m/M

   2) masse molaire ionique

   3) masse molaire moléculaire

       masse molaire moléculaire au tableau

 

1 nombre N de particule à partir de la masse

2. nombre de mole n/ nombre de particules N

3. masse molaire atomique du bore (isotope)

4. masse molaire moléculaire de C8H8O6

5. calcul de n à partir de m et M(C8H8O6)

6. pourcentage atomique dans la caféine

7. nombre de mole de caféine/ m et M

8. acide éthanoïque n, m et M

9. nombre de molécule C2H4O2 / Na et n

10. m = p(masse volumique).V