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cours
 
Travaux pratiques
1. pourquoi mesurer des quantités de
matière ?
2. les boissons et
le sport/quantité de matière
3. la mole dans toute sa splendeur
4. boisson et sport ; étude des quantités de matière
programme officiel
ressources et liens hypertextes
pédagogie par objectif
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1.
connaissances essentielles
2. manganèse : masse et
quantité de matière
3. masse molaire atomique du
bore, isotopie
4. vitamine C,
relation entre n et M
5. caféine, quantité
de matière maximale (ds)
6. plexiglas,
masse et quantité de matière (ds)
7. acide éthanoïque (ds)
8. calcul de masse
molaire moléculaire
9. la mole (ds)
10. boisson isotonique (ds)
11. la mole , préparation et dilution de solution (ds)
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Le
cours entier
I) quantité de matière
1)
définition de la mole
qu’est ce que la mole (au tableau)
2)
le nombre d'Avogadro
3) nombre d’Avogadro
II) la masse molaire M
1)
la masse molaire atomique
masse molaire du chlore (cas de plusieurs isotopes)
masse et quantité de matière n = m/M
2)
masse molaire ionique
3)
masse molaire moléculaire
masse molaire moléculaire au tableau
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1 nombre N de particule à partir de la
masse
2. nombre de mole n/ nombre de particules N
3. masse molaire atomique du bore (isotope)
4. masse molaire moléculaire de C8H8O6
5. calcul de n à partir de m et M(C8H8O6)
6. pourcentage atomique dans la caféine
7. nombre de mole de caféine/ m et M
8.
acide éthanoïque n, m et M
9. nombre de molécule C2H4O2
/ Na et n
10. m = p(masse volumique).V
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