Sommaire Terminale spécialité

Constitution et transformation de la matière

4. Suivi temporel et modélisation macroscopique (vitesse de réaction chimique)

Cours / Activités expérimentales

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Cours :

Activités expérimentales

Fiches méthodes

Puissances de 10, notation scientifique

Unités légales du système international / conversion

Méthode de résolution d’exercices

Résoudre une équation à une inconnue

Programme officiel

Notions et contenus	Capacités exigibles Activités expérimentales support de la formation
Transformations lentes et rapides. Facteurs cinétiques : température, concentration des réactifs. Catalyse, catalyseur.	Justifier le choix d’un capteur de suivi temporel de l’évolution d’un système. Identifier, à partir de données expérimentales, des facteurs cinétiques. Citer les propriétés d’un catalyseur et identifier un catalyseur à partir de données expérimentales. Mettre en évidence des facteurs cinétiques et l’effet d’un catalyseur.
Vitesse volumique de disparition d’un réactif et d’apparition d’un produit. Temps de demi-réaction. .	partir de données expérimentales, déterminer une vitesse volumique de disparition d’un réactif, une vitesse volumique d’apparition d’un produit ou un temps de demi-réaction. Mettre en oeuvre une méthode physique pour suivre l’évolution d’une concentration et déterminer la vitesse volumique de formation d’un produit ou de disparition d’un réactif.
Loi de vitesse d’ordre 1.	Identifier, à partir de données expérimentales, si l’évolution d’une concentration suit ou non une loi de vitesse d’ordre 1. Capacité numérique : À l’aide d’un langage de programmation et à partir de données expérimentales, tracer l’évolution temporelle d’une concentration, d’une vitesse volumique d’apparition ou de disparition et tester une relation donnée entre la vitesse volumique de disparition et la concentration d’un réactif.

Exercice (programme 2001-2011)

1. Suivi spectrophotométrique d'une réaction

2. Chimie et spéléologie (Liban Bac 2004)

3. Du chlore dans l’eau de javel (national 09/04)

4. Fermentation du vin (Polynésie 2005)

5. Etude cinétique par conductimétrie

6. Deux antiseptiques (d’après Calédonie 2005)

7. eau de Javel (Antille Guyane 2008)

8. titrage par une réaction lente (Polynésie 2007)

9. taux d’alcoolémie

10. corrosion des gouttières

8. DS chapitre 4 et 8 ( 03/21)

Réaction d’ordre 1 ; pk_A, diagramme de prédominance)

9. DS Cinétique de la réaction entre la propanone et les ions triiodure 3/21 (D’après le sujet chimie, banque CCP, 2013)

Loi des gaz parfait

Vitesse de réaction entre les ions iodure et peroxodisulfate

Mécanisme de catalyse enzymatique

Réponse : cinétique d’ordre 1 car ln(C_M) = f(t) est une droite de pente -k

k =- = -(-6,0 – (-3,9)) / 2000 min = 1,1x10^-3 min^-1

Décomposition de l’eau oxygénée.

Réaction de précipitation .

Catalyse homogène, hétérogène, enzymatique

Surface de contact et vitesse de réaction

Comment déterminer graphiquement le temps de demi-réaction(exemple)

Vitesse de réaction, définition

Suivi de réaction par méthode physique