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ANCIEN PROGRAMME

Sommaire

Chapitre 9: temps et évolution chimique; cinétique et catalyse

 

Cours/TP/animations

annales de bac

corrigé

Vidéo de   cours / TP

Cours 

 

 

TP

1. réactions chimiques lentes et rapides

   

2. suivi d'une réaction par spectrophotométrie

   

 

 

Animations

1. vitesse de réaction entre les ions iodure et peroxodisulfate : influence de la température et des concentrations initiales de I-; temps de demi-réaction

 

 

2. influence de la température, des quantités de matières initiales et de la constante d'équilibre sur la cinétique d'une réaction (Mr Gastebois)

 

3. technique pour déterminer un temps de demi-réaction

 

4. pression, température, volume et nombre de particules dans un piston.

 

5. exemple de mécanisme de catalyse enzymatique

 

 

programme officiel

1. Réaction ions peroxodisulfate/iodure

rappel sur les réactions redox, tableau d'avancement, concentration à l'instant 't', tracé de x(t).

 

 

Le cours entier  57:08

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I-1 réactions lentes ou rapides?2:49

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 I-2 dissolution de AlCl3 3:57

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I-3 réaction redox 7:13

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I-4 facteur cinétique 5:58

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II-1 qu'est-ce qu'un catalyseur? 7:06

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II-2 catalyse homogène, hétérogène, enzymatique 2:37

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III-1 suivi d'une réaction par méthode chimique 0:48

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III-2a concentration apportée et initiale 4:31

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III-2b eau oxygénée plus ions iodure

6:05

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III-3 réaction entre les ions iodure et peroxodisulfate 5:58

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III-4 suivi d'une réaction par méthode physique 4:25

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 III-5 temps de demi-vie t1/2

2. Réaction dans un verre d’eau

PV = n.R.T, suivi de la réaction par méthode physique, P(t), tableau d'avancement, densité, volume molaire, erreur relative.

 

 

3. chimie et spéléologie (Bac Liban 2004)

calcul de densité, tableau d'avancement, temps de 1/2 réaction, influence de la température, conductivité.

 

 

4. hydrolyse basique des esters

réaction de dissolution, conductance G(t), tracé de x(t)

 

 

5. corrosion des gouttières

tableau d'avancement, calcul de xmax, x=f(Pf, Pi), influence de la surface de contact et de la concentration des réactifs sur la cinétique.

 

 

6. test d'alcoolémie (bac blanc 2/2013

 

 

 

7. ds n°1 09/2013

Tableau d’avancement ; relation PV=nRT ; détermination de xmax ; détermination graphique de t1/2 ; écriture d’équation redox ; calcul de quantités de matière

 

 

 

8. ds n°2 10/2013

détermination graphique de t1/2 ; écriture d’équation redox ; calcul de quantités de matière ; absorbance A=f(t)

 

 

9. ds n°2 10/2014

Vitesse de réaction ; réactifs limitant, calcul de concentration à l’instant ‘t’ ; t1/2

 

 

10. ds n°1 09/2015

 réactifs limitant, tableau d’avancement, réaction redox, catalyse homogène

 

 

11. cinétique de réaction du diiode

réactifs limitant, tableau d’avancement, réaction redox, catalyse homogène

 

 

 

12. ds n°2 octobre 2015

tableau d’avancement, réaction redox, Loi de Beer Lambert, dilution

 

 

13. ds n°1 09/2016

tableau d’avancement ; dilution ; temps de demi-réaction ; calcul de quantité de matière

 

 

 

 

par labolycee