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1. thèmes : santé/sport/l’univers 2. MPS 3. Programme officiel 4. Index écrit	1. observer, comprendre, agir (cours, exercices, TP en construction)	1. Physique 2. Chimie 3. Spécialité 4. vidéos : physique / chimie 5.Index : physique / chimie 6. Le bac S	1. Electrocinétique 2. Thermodynamique 3. Optique 4. Mécanique 5. Electromagnétisme 6. Toutes les vidéos	Résultats au bac L’avis de l’inspectrice Livre d’or Lien Contact :thierry.collet@voila.fr

vidéos chimie TS : cours, exercices, TP

tronc commun	spécialité
A. rapidité d’une transformation chimique B. transformation chimique toujours totale ? C. sens d’évolution d’une réaction chimique D. contrôle d’une réaction chimique	A. créer et reproduire des espèces chimiques

Parties du cours	Résumés de cours	TP filmés	cours filmés	Exercices fimés
A. la transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide	1 : transformations chimiques lentes ou rapides?	Consignes de sécurité (Valérie Zinc) Techniques expérimentales en chimie 1.1 réaction entre I^- et S208^2- 1.1 effectuer une dilution 1.2 facteur cinétique (surface de contact)	1.1 équilibrer une équation redox 1.2 déterminer le réactif limitant 1.3 effectuer une dilution 1.4 tableau d’avancement 1.5 masse et quantité de matière n = m/M 1.6 volume et quantité de matière Vm = V/n 1.7 concentration molaire 1.8 exemple de densité 1.9 relation entre n, p(masse volumique) et V 1.10 calcul de concentration d’ion en solution 1.11 dissolution et solvatation de composés ioniques 1.12 équation d’état des gaz parfaits 1.13 oxydant et réducteur 1.14 demi équation d’oxydation et de réduction 1.15 généralisation sur les réactions d’oxydoréduction	1.1 déterminer les concentrations finales 1.2 équation de dosage SO2 par I2 1.3 calcul d’une concentration/point d’équivalence 1.4 calcul d’une concentration initiale 1.5 détermination de n(t) 1.6 tracé de x(t) 1.7 équation de dosage acide soude 1.8 équation de dosage H3O^+ , HO^- 1.9 n(CO2) = f [ P(CO2) ] 1.10 titre massique et solubilité 1.11 x(t) = f(P,V,R,T)
	2 : suivi temporel d'une réaction chimique	2.1 absorbance en fonction de l 2.2 loi de Beer Lambert	2.1 conductance d’une solution 2.2 préparation de solution : masse à peser ? 2.3 loi de Beer Lambert A = k.C ; calcul de k 2.4 composition d’un système en fonction de x 2.5 tableau d’avancement en mol.L^-1 2.6 calcul d’une conductivité molaire ionique 2.7 conductance G d’une solution ionique 2.8 conductivité d’une solution 2.9 principe d’un conductimètre	2.1 relation d’équivalence entre I2 et S2O3^2- 2.2 calcul de C à partir de la courbe x(t) 2.3 expression de dC/dt en fonction de v(t) 2.4 expression de C(t) 2.5 x(t) = P.V(O2)t /R.T 2.6 détermination de la conductance Go 2.7 détermination de la conductance G(t) 2.8 détermination de G(final) 2.9 composition d’un système en fonction de x 2.10 expression de la conductivité 2.11 concentration à partir de la conductivité
	3 : vitesse de réaction chimique		3.1 vitesse volumique et concentrations 3.2 loi des gaz parfait 3.3 évolution de la vitesse au cours du temps 3.4 calcul graphique de v(0) 3.5 détermination graphique de t1/2 3.6 détermination graphique de v(t1/2 ) 3.7 définition de la vitesse volumique 3.8 détermination graphique de l’évolution de v(t)	3.1 évolution de la conductivité 3.2 expression de x = f(P,V,R,T) 3.3 v(t) = f(dG/dt) 3.4 G1/2 = f( Gmax, Go) 3.5 G(t) avec basse et haute température 3.6 détermination graphique de t1/2 (2009)
B. la transformation chimique est-elle toujours totale?	4 : équilibre chimique, constante de réaction et d'équilibre		4.2 taux d’avancement final d’une réaction	4.1 valeur du pH pour déterminer xeq 4.2 xeq = Vo.10^-pH 4.3 calcul de tau d’avancement final 4.4 détermination de x(eq) à partir du pH (1) 4.5 détermination de tau final à partir du pH 4.6 pH = pKa + log [A-]/[AH]
	5 : constante d'acidité d'un couple acide base		5.1 constante d’équilibre K en fonction de KA 5.2 constante d’acidité du couple H2O/HO^- 5.3 zone de prédominance :espèces acide et basique 5.4 [A^-]/[AH] = 10^pH-pKa 5.5 expression de Qr et KA	5.1 comparaison de 2 acides a partir de 5.2 expression de Qreq = f([H30^+]) 5.3 calcul de [AH]/[A-] à partir du pH et du pKa 5.4 diagramme de prédominance 5.5 calcul de quotient de réaction Qr 5.6 quotient de réaction initial (1) 5.7 calcul de Qri
	6 : réaction acido-basique, titrage		6.1 caractéristiques d’une réaction de dosage 6.2 dosage indirect 6.3 espèce majoritaire à l’équivalence 6.4 couple acide base 6.5 l’eau espèce amphotère 6.6 réaction entre l’ion ammonium et hydroxyde 6.7 réaction acido-basique : généralisation	6.1 pourcentage massique de soude 6.2 demi équivalence : n(HO^-) versé = ? 6.3 pH à la demi équivalence 6.4 équation acide + soude 6.5 réactif titrant en défaut avant VE 6.6 réaction entre l’ammoniac et l’eau
C. le sens d'évolution chimique d'une réaction est-il prévisible ? Peut-il être inversé ?	7 : sens d'évolution spontané d'un système chimique		7.1 sens d’évolution spontané 7.2 quotient de réaction initial 7.3 Qr(i) < Qr(eq) évolution dans le sens direct	7.1 calcul du produit ionique Ke de l’eau 7.2 prédominance d’une espèce à partir du pH 7.3 Qr(eq) = Ka1/Ka2
	8 : les piles	8.1 pile cuivre zinc	8.1 capacité d’une pile 8.2 déplacement des porteurs de charge 8.3 rôle du pont ionique	8.1 pile nickel argent : équation de fonctionnement 8.2 variation de masse de métal nckel 8.3 expression de Qr(f) en fonction de q 8.4 sens d’évolution de Qr 8.5 calcul de xmax 8.6 quantité d’électricité fournie par la pile 8.7 quantité de matière disparue
	9 : électrolyse, une transformation forcée		9.1 fonctionnement d’un électrolyseur 9.2 masse de produit formé par électrolyse 9.3 électrolyse de (Na^+,Cl^-) : porteurs de charge 9.4 détermination de l’anode et de la cathode	9.4 ½ équations (cas de l’électrolyse de (Na^+,Cl^-) ) 9.5 calcul du volume libéré de H2 9.3 réaction aux électrodes 9.4 quantité de matière de produit formé V(H2)
D. comment le chimiste contrôle-t-il les transformations de la matière ?	10 : estérification-hydrolyse		10.1 chaine carbonée linéaire 10.2 chaine carbonée ramifiée 10.3 écriture topologique 10.4 règles de nomenclature des esters 10.5 équation bilan d’une estérification 10.6 rendement d’une estérification 10.7 les alcools 10.8 influence de la température et du catalyseur 10.9 tableau d’avancement d’une réaction d’estérification	10.1 acide éthanoïque + 3-méthylbutan-1-ol 10.2 calcul de volume pour mélange équimolaire 10.3 constante d’équilibre d’une estérification 10.4 anhydride d’acide + alcool 10.5 groupe caractéristique des esters 10.6 C6H2(OH)3–COOH + CH3–CH2–CH2–OH 10.7 rendement d’une estérification 10.8 K = Ka/Ke 10.9 formule développée de l’acide propanoïque 10.10 C3H6O2 (aq) + C4H10O (aq) 10.11 expression de Qr
	11 : contrôle de l'évolution d'un système		11.1 équation bilan d’une saponification 11.2 parties hydrophile et hydrophobe de l’ion carboxylate 11.3 état d’équilibre dynamique 11.4 fabrication de micelle 11.5 reconnaissance d’un triester	11.1 reconnaitre le groupe OH et –CO2H 11.2 fonction ester et acide dans l’aspirine 11.3 équation chimique de fabrication de l’aspirine 11.4 synthèse aspirine: détermination de l’anhydride 11.5 aspirine : détermination du réactif limitant 11.6 aspirine : calcul de rendement 11.7 reconnaître des groupes caractéristiques

spécialité

6 : Créer et reproduire des espèces chimiques	6.1 n=m/M ; n=p.V/M 6.2 estérification : formule de l’acide ?
7. : contrôle de l'évolution d'un système
7. Effectuer des contrôles de qualité
8. Elaborer un produit de consommation courante