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Sciences physiques en vidéo (ancien programme 2001/2010) 

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A : la mesure en chimie

introduction : pourquoi mesurer des quantités de matière ?

1 : les quantités de matière

1.1 qu’est ce que la mole ?

1.2 masse et quantité de matière n = m/M

1.3 volume et quantité de matière Vm = V/n

1.4 concentration molaire

1.5 exemple de densité

1.6 relation entre n, p(masse volumique)  et V

1.7 calcul de concentration d’ion en solution

1.8 dissolution et solvatation de composés ioniques

1.9 équation d’état des gaz parfaits

1.1 formule M = m/(C.V)

1.2 M(HclO4,xH2O), x = ?

1.3 n(H2) = P.V(H2)/R.T

1.4 masse d’acide (solution commerciale)

1.5 concentration molaire (solution commerciale)

1.6 P = nRT/V

1.7 volume de HCl à dissoudre

1.8 préparation de solution par dilution

 

: solutions électrolytiques

2.1 cations

2.2 anions

2.3 molécule

2.4 concentration molaire

2.5 formule d’un solide ionique

2.6 liaison covalente polarisée

2.7 molécule dipolaire

2.8 concentration molaire d’ion en solution

2.9 dissolution et solvatation d’un solide ionique

2.1 C = m(M.V)

2.2 [Ca2+] = C1 ;[Cl-] = 2C1

2.3 [Na+]=C1V1/(V1+V2); [Cl-] = (C1.V1+C2V2)/(V1+V2)

2.4 représentation Lewis H2S

2.5 S : (-2d) H : +1d (H2S)             

2.6 interaction entre H2O et H2S

2.7 H20+H2S = H3O+ + HS- pourquoi ?

2.8 Lewis ; molécule CCl4 et CH3Cl

2.9 géométrie tétraédrique CCl4

2.10 CCl4 molécule non polarisée

2.11 Ca2+ aq+ C2O42-aq ®   Ca C2O4 (s) 

2.12 tableau d’avancement  Ca2+ (aq) + C2O42-aq ®   Ca C2O4  (s)  

2.13 charge de l’ion Fer dans le sel de Mohr Fe(NH4)2(SO4)2.

2.14 Fe(NH4)2(SO4)2  ®  2NH4+(aq)+ 2SO42-(aq)+ Fe2+(aq)

 

3 : suivi d’une réaction chimique

3.1 équation chimique

3.2 avancement d’une réaction

3.3 avancement maximal

3.4 la transformation chimique

3.1 n = P.V/RT calcul

3.2 tableau d’avancement 2H2O2 = 2H2O + O2

3.3 tableau d’avancement Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

3.4 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

3.5 pourcentage de cuivre et zinc dans le laiton

 

4 : la conductimétrie

4.1 conductance G d’une solution ionique

4.2 conductivité d’une solution

4.3 principe d’un conductimètre

4 .1 c = Co.Vo /(Veau+Vo)

4.2 graphique G = f(C)

4.3 mode opératoire d’une dilution

4.4 s = lK+ [K+ (aq)] + lCl- [Cl-(aq) ]

4.5 calcul de conductivité

4.6 k = conductance/conductivité

 

5 : réactions acido basique

5.1 couple acide base

5.2 l’eau espèce amphotère

5.3 réaction entre l’ion ammonium et hydroxyde

5.4 réaction acido-basique : généralisation

 

 

6 : réactions d’oxydoréduction

6.1 oxydant et réducteur

6.2 demi équation d’oxydation et de réduction

6.3 généralisation sur les réactions d’oxydoréduction

6.4 réaction entre Cr2O72- et C2H6O

 

 

7 : dosage

 

 

 

 

B : la chimie créatrice

8 : la chimie organique au quotidien

 

 

 

9 : squelette carbonée des composés organiques

9.1 chaine carbonée cyclique

9.2 chaine carbonée linéaire

9.3 chaine carbonée ramifiée

9.4 écriture topologique

9.5 isomère de position

9.6 isomère de fonction

9.7 isomérie de configuration

9.8 isomérie de chaine

9.9 chaine carbonée saturée et insaturée

 

 

10 modification du squelette carboné des composés organiques

                                 

 

 

11. quelques familles de composés organiques

 

 

 

12 : réactivité des alcools

12.1 les alcools

12.2 oxydation totale d’un alcool

12.3 alcool primaire secondaire et tertiaire

12.4 oxydation ménagée des alcools primaire et secondaire

12.5 déshydratation des alcools

12.6 réaction de substitution avec les halogènes

 

 

13 : passage d’un groupe à un autre

13.1 les alcènes

13.2 hydratation des alcènes