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1. Physique 2. Chimie 3. vidéos : physique chimie 4. Index écrit	1. chimie 2. physique 3. vidéos : physique chimie	1. Physique 2. Chimie 3. Spécialité 4. vidéos : physique / chimie 5.Index : physique / chimie 6. Le bac S	1. Electrocinétique 2. Thermodynamique 3. Optique 4. Mécanique 5. Electromagnétisme 6. Toutes les vidéos	Résultats au bac L’avis de l’inspectrice Livre d’or Lien Contact :thierry.collet@voila.fr

Livre d’or

Seconde-chimie : toutes les vidéos

Cours	cours filmés	exercices filmés
1 : le modèle de l’atome	1.1 structure de l’atome 1.2. symbole d’un atome 1.3. masse d’un atome exacte et approchée 1.4. dimension d’un atome 1.5. structure électronique d’un atome	1.1 composition de Cl^- et Mg^2+ 1.2 composition de Ar, Si, S^2- Na^+ 1.3 masse approchée de l’atome Fe 1.4 charge :noyau, électrons,atome 1.5 formule électronique Ar, Si, Mg^2+, S^2-, Na^+	1.6 composition de H^+,Li, Mg^2+, F^-, Al^3+ 1.7 expression de la masse de l’ion Mg^2+ 1.8 rapport masse nucléon / masse électron 1.9 charge de l’ion Mg^2+ 1.10 nombre d’atomes par tonne de Mg^2+
2 : l’élément chimique	2.1. les isotopes 2.2 les cations 2.3. les anions 2.4. l’élément chimique 2.5 conservation de l’élément chimique 2.6 les gaz nobles 2.7 règles du duet et de l’octet.	2.1 pourcentage d’atome dans C22H27ON7 2.2 réaction de précipitation 2.3 rapport de masse entre 2 isotopes
3 : les molécules	3.1 la molécule 3.2 formation des molécules, liaison covalente 3.3 représentation de Lewis de la molécule de CO2 3.4 représentation de Lewis de la molécule de N2 3.5 représentation de Lewis de la molécule d’eau 3.6 isomérie 3.7. formule développée du propane	3.1 représentation de Lewis de H et F 3.2 représentation de Lewis de la molécule HF 3.3 doublet liant et non liant 3.4 représentation de Lewis de H, C et O 3.5 représentation de Lewis de la molécule H2CO 3.6 représentation de Lewis de CH3CHO 3.7 représentation de Lewis de SiCl4 3.8 représentation de Lewis de PCl3 3.9 représentation de Cram de SiCl4	3.10 représentation de Cram de PCl3 3.11 NH3 : représentation de Lewis et Cram 3.12 HCl : représentation de Lewis et Cram 3.13 CH4 : représentation de Lewis et Cram 3.14 C2H4 : représentation de Lewis et Cram 3.15 nombre total de doublet dans une molécule 3.16 formules développées de C3H7Cl 3.17 représentation de Lewis des isomères de C2H4Cl2 3.18 représentation de Cram des isomères de C2H4Cl2
4 : classification périodique	4.1 classification périodique simplifiée 4.2 utilisation de la classification périodique 4.3 notion de famille chimique	4.1 structure électronique à partir de la position 4.2 position dans la classification à partir de la structure 4.3 nombre de proton de l’ion Al^3+	4.4 place de l’élément aluminium dans la classification 4.5 numéro atomique de l’ion sulfure S^2-
5 : la mole	5.1 qu’est ce que la mole ? 5.2 nombre d’Avogadro 5.3 masse molaire du chlore (isotope) 5.4 masse molaire moléculaire 5.5 masse et quantité de matière n = m/M 5.6 volume et quantité de matière Vm = V/n	5.1 calcul du nombre de particule à partir de la masse 5.2 nombre de mole n à partir du nombre de particules N 5.3 masse molaire atomique du bore (isotope) 5.4 masse molaire moléculaire de C8H8O6 5.5 calcul de n à partir de m et M(C8H8O6) 5.6 pourcentage atomique dans la caféine 5.7 nombre de mole de caféine à partir de m et M 5.8 masse, masse volumique et volume 5.9 nombre de mole d’acide éthanoïque à partir de m et M	5.10 nombre de molécule C2H4O2 à partir de Na et n 5.11 5.12 masse d’un m^3 d’huile 5.13 densité d’une huile 5.14 quantité de matière d’une m^3 de CO2 5.15 masse de 30 cm^3 de CO2 5.16 masse d’une bouteille de dioxygène
6 : solutions et concentrations molaires	6.1 concentration molaire 6.2 concentration massique 6.3 préparation de solution par dissolution de solide 6.4 préparation de solution par dilution de solution mère	6.1 dilution : concentration de la solution fille 6.2 facteur de dilution 6.3 dissolution d’un gaz : calcul de concentration 6.4 calcul du volume gazeux à dissoudre (C connue) 6.5 volume d’éthanol dans un whisky à 42° 6.6 calcul de concentration : c = (c1.V1+c2.V2)/(V1+V2)	6.7 calcul de titre massique t 6.8 calcul de concentration molaire 6.9 calcul de titre massique : t = M.C 6.10 concentration molaire à partir de la masse 6.11 ajout d’eau : nouvelle concentration molaire
7 : bilan de matière	7.1 l’équation chimique d’une réaction 7.2 avancement d’une réaction chimique 7.3 tableau d’avancement d’une réaction chimique 7.4 avancement maximale xmax d’une réaction 7.5 calcul de l’avancement final d’une réaction 7.6 la transformation chimique	7.1 équilibrer une équation chimique I 7.2 équilibrer une équation chimique II 7.3 CH4 + 2 O2 ® CO2 + 2 H2O 7.4 tableau d’avancement 7.5 tableau d’avancement avec x = 1 mol 7.6 2 CuO +C---->2 Cu + CO2 7.7 calcul de quantité de matière finale 7.8 calcul de concentration molaire (mélange) 7.9 3Ca^2++2 PO4^3- ---> Ca3(PO4)2	7.10 tableau d’avancement(cas précédent) 7.11 détermination du réactif limitant 7.12 description de l’état initial et final d’un système 7.13 2Al(s) + 6 (H^+ + Cl^-)aq ------> 2 Al^3+(aq) + 3 H2(g) + 6 Cl^-(aq) 7.14 tableau d’avancement de la réaction précédente 7.15 volume gazeux dégagé 7.16 C12H22O11 ---------> 12 C + 11 H2O 7.17 calcul de quantité de matière finale x = xmax
8 : analyse/extraction et séparation/ synthèse d’espèces chimiques		8.1 extraction du diiode par solvant 8.2 calcul de solide non dissous (solubilité)