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seconde : La santé

I) Le diagnostic médical 1) les signaux périodiques 2) ondes et imageries médicales 3) le modèle de l’atome, l’élément chimique 4) les molécules 5) la classification périodique

6) la mole concentration molaire et massique II) Les médicaments 1) principes actifs, formulations, excipients 2) extraction, identification, séparation des espèces chimiques 3) synthèse d’une espèce chimique 4) la transformation chimique

I) Le diagnostic médical : l’analyse de signaux périodiques, l’utilisation de l'imagerie et des analyses médicales permettent d’établir un diagnostic. Des exemples seront pris dans le domaine de la santé (électrocardiogramme, électroencéphalogramme, radiographie, échographie, fibroscopie, …). L’observation de résultats d’analyses médicales permet d’introduire les notions de concentration et d’espèces chimiques ainsi que des considérations sur la constitution et la structure de la matière.

		Cours	exercices
programme officiel cours les signaux périodiques TP 1. Les phases de fonctionnement cardiaque (2010) 2. Electrocardiogramme (2010) 3. Electrocardiogramme/électroencéphalogramme (2010) animations 1. mesure à l’oscilloscope 2 circuit et mesure électrique
programme officiel  cours ondes et imageries médicales animations  1. réfraction (Gastebois) 2. réfraction des ondes à la surface de l’eau 3. arc en ciel 4. propagation, réflexion, réfraction des ondes lumineuses 5. logiciel optikos (réfraction, phases de la lune… TP 1. Echographie, absorption et réflexion des ultrasons (2010)	1. année lumière / km 2. chauve-souris : ultrason 3. distance Terre-Lune	1. définition de la vitesse moyenne	1. le filtre rouge laisse t-il passer toutes les radiations?
programme officiel cours le modèle de l’atome, l’élément chimique animations 1. tableaux des isotopes 2. modèle de l’atome 3. expérience de Rutherford TP 1. Historique du modèle de l’atome (2010) 2. Activités documentaires : histoire de l’atome 1 (2010) 3. Activités documentaires : histoire de l’atome 2 (2010) 4. tests d’identification des ions (2010) 5.. élément chimique cuivre (2010) 6. les halogènes (2010)	1. composition de l’atome H et des ions Mg^2+ et Cl^- 2. composition d’atomes et d’ions 3. formule électronique d’atomes et ions 4. composition d’un atome à partir de sa masse et charge 5. composition de 5 atomes et ions 6. ions polyatomiques, formules 7. reconnaître des isotopes 8. structure électronique d’atomes et d’ions 9. acide butanoïque 10. réchaud de camping 11. élément magnésium	1. structure de l’atome 2. symbole d’un atome 3. structure électronique d’un atome 4.. les isotopes 5. les cations 6.. les anions 7. l’élément chimique 8. les gaz nobles 9. règles du duet et de l’octet.	1. composition de Cl^- et Mg^2+ 2 composition de Ar, Si,, S^2-, Mg^2+, Na^+ 3. masse approchée et charge d’un atome de fer 4. composition de H^+, Li, Mg^2+, F^-, Al^3+ 5. rapport masse nucléon / masse électron 6. charge de l’ion Mg^2+ 7. nombre d’atomes par tonne de Mg^2+ 8. pourcentage d’atome dans C22H27ON7 9. rapport de masse entre 2 isotopes
Programme officiel cours les molécules animations 1. représentation spatiale des molécules 2. Qui veut gagner des millions ?	1. le méthanol 2. formules brutes et développées 3. la molécule d’acide éthanoïque 4. le limonène	1. la molécule 2. isomérie 3.. formule développée du propane	1. formules développées de C3H7Cl
Programme officiel Cours classification périodique animations 1. tableaux périodique : 2. Classification périodique (cité des sciences) 3. éléments chimiques avec leurs propriétés TP 1. classification périodique historique (2010) 2. classification périodique (2010)	1. atome de magnésium 2. atome de sodium et chlore 3. atome de calcium et aluminium 4. le cation mystérieux 5. l’anion mystérieux	1 classification périodique simplifiée 2. utilisation de la classification périodique 3. notion de famille chimique	1 structure électronique à partir de la position 2; position dans la classification à partir de la structure 3 nombre de proton de l’ion Al^3+ 4. place de l’élément aluminium dans la classification 5. numéro atomique de l’ion sulfure S^2-
programme officiel cours la mole, concentration molaire et massique TP pourquoi mesurer des quantités de matière ? 1. préparation de solution/identification des ions (2010) 2. préparation de solution (2010) Animations 1. préparation de solution par dissolution de solide 2. préparation de solution par dilution	La mole 1. connaissances essentielles 2. manganèse : masse et quantité de matière 3. masse molaire atomique du bore, isotopie 4. vitamine C, relation entre n et M 5. caféine, quantité de matière maximale dans un paquet 6. plexiglas, masse et quantité de matière 7. acide éthanoïque 8. calcul de masse molaire moléculaire Concentration 1. dilution d’une solution de sulfate de cuivre 2. degré alcoolique 3. concentration molaire d’acétone après mélange 4. titre massique/concentration molaire d’éthanol 5. concentration molaire d’aspirine dans un verre 6. préparation d’une solution de chlorure de sodium 7. le glycérotone	La mole 1 qu’est ce que la mole ? 2 nombre d’Avogadro 3. masse molaire du chlore (isotope) 4. masse molaire moléculaire 5. masse et quantité de matière n = m/M Concentration 1 concentration molaire 2. concentration massique 3. préparation de solution par dissolution de solide 4. préparation de solution par dilution de solution mère	La mole 1 nombre N de particule à partir de la masse 2. nombre de mole n/ nombre de particules N 3. masse molaire atomique du bore (isotope) 4. masse molaire moléculaire de C8H8O6 5. calcul de n à partir de m et M(C8H8O6) 6. pourcentage atomique dans la caféine 7. nombre de mole de caféine/ m et M 8. nombre de mole d’acide éthanoïque/ m et M 9. nombre de molécule C2H4O2 / Na et n Concentration 1. dilution : concentration de la solution fille 2. facteur de dilution 3. calcul de concentration : c = (c1.V1+c2.V2)/(V1+V2) 4. calcul de titre massique t 5. calcul de concentration molaire 6. calcul de titre massique : t = M.C 7. concentration molaire à partir de la masse 8. ajout d’eau : nouvelle concentration molaire

II) Les médicaments : Un médicament générique et un médicament « princeps » contiennent un même principe actif mais se différencient par leur formulation.

		Cours	exercices
programme officiel cours principe actif, formulation, excipient Animations Techniques expérimentales (vidéos à télécharger) TP 1. schéma de la verrerie
programme officiel cours extraction, identification, séparation d’espèces chimiques Animation 1. l’hydrodistillation 2. éléments de sécurité 3. extraction liquide 4. chromatographie de bonbons avec colorants 5. comment réaliser une chromatographie 6. comment mesurer la masse volumique ? TP 1. extraction de l’eugénol (2010)	1 extraction du diiode par solvant 2; analyse du coca cola 3. densité de l’heptane 4. densité de l’acétone et du mercure 5. miscibilité de H2O, menthone, éthanol	1. extraction du diiode par solvant 2. masse de solide non dissous, solubilité	1. masse d’un m^3 d’huile 2. densité d’une huile
programme officiel cours synthèse d’une espèce chimique animations comment mesurer la masse volumique ? TP 1. synthèse du paracétamol (2010)
programme officiel cours la transformation chimique TP 1. effets thermiques (2010)	1 équilibrer une équation chimique I 2 équilibrer une équation chimique II 3. équilibrer les équations chimiques III 4. obtention de cuivre à partir de CuO 5. précipitation du phosphate de calcium 6. aluminium et acide chlorhydrique, état initial et final 8. pyrolyse de 342 g de sucre 9 décrire l’état initial et final 10 la magnésie 11. l’élément calcium et magnésium 13. acide éthanoïque sur NaHCO3	1 l’équation chimique d’une réaction 2. la transformation chimique	1. description de l’état initial et final d’un système 2 Al(s)+ 6 (H^+ + Cl^-)aq --> 2 Al^3+(aq) + 3 H2(g) + 6 Cl^-(aq) 3. C12H22O11 ----> 12 C + 11 H2O 4. 2 C2H6 + 3 O2 --> 4C + 6 H2O 5. équilibre de 8 équations chimiques 6. CH4 + 2 O2 ® CO2 + 2 H2O 7. 3 Ca^2++ 2 PO4^3- ---> Ca3(PO4)2