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seconde : la pratique du sport

I) L’étude du mouvement 1) mouvement 2) temps et mesure 3) forces et principe d’inertie

II) besoins et réponses de l’organisme 1) la mole concentration molaire et massique 2) la transformation chimique

III) Pression et température IV) matériaux/molécules du sport

I) L’étude du mouvement : L’observation, l’analyse de mouvements et le chronométrage constituent une aide à l’activité sportive. Des lois de la physique permettent d’appréhender la nature des mouvements effectués dans ce cadre.

		cours	Exercices
programme officiel cours sport et mouvement TP 1. relativité du mouvement (2010) Animations 1. référentiels terrestre, géocentrique, héliocentrique 2. table à coussin d’air	1. mouche sur une aiguille 2. deux parachutistes 3. tracé d’un vecteur vitesse 4. point immobile à la surface de la Terre 5. principe de l’inertie	1 exemple de référentiel 2..trajectoire d’un point	1. tracé de trajectoire rectiligne 2. calcul d’angle de rotation 3. tracé d’une spirale 4 mouvement rectiligne accéléré puis uniforme 5. tracé d’un vecteur vitesse 6. calcul de la vitesse moyenne 7 mouvement d’un point/ surface de la Terre 8. vitesse d’un point de la surface Terrestre
programme officiel cours temps et mesure TP 1. mesure d’une durée (2010) Animation 1. chronomètre 2. le pendule simple sur différentes planètes	1 période d’oscillation T d’un pendule 2 intensité du champ de pesanteur ‘g’ 3 comprendre la guitare 4. le pendule	1. phénomène périodique 2. période d’un phénomène 3. fréquence d’un phénomène
programme officiel cours forces et mouvement dans le sport animations 1. représentation d’une force par une flèche 2. table à coussin d’air TP 1 principe de l’inertie	1. chute libre d’un avion 2. chute d’une bille dans l’air	1. les 4 caractéristiques d’une force	1.. force non compensée 2. immobilité dans un référentiel en mouvement 3. cas ou le principe d’inertie n’est pas applicable

II) Les besoins et les réponses de l’organisme lors d’une pratique sportive : lors d’une activité physique, des transformations chimiques ou physiques se produisent et s’accompagnent d’effets thermiques. Les apports alimentaires permettent de compenser les pertes dues au métabolisme et à l’effort.

		Cours	Exercices
programme officiel cours la mole, concentration molaire et massique TP pourquoi mesurer des quantités de matière ? 1. quantité de matière (2010) 2. solution isotonique TP noté (2010) 3. quantité de matière et boisson (2010) 4. préparation d’une boisson isotonique (2010) Animations 1. préparation de solution par dissolution de solide 2. préparation de solution par dilution	La mole 1. connaissances essentielles 2. manganèse : masse et quantité de matière 3. masse molaire atomique du bore, isotopie 4. vitamine C, relation entre n et M 5. caféine, quantité de matière maximale dans un paquet 6. plexiglas, masse et quantité de matière 7. acide éthanoïque 8. calcul de masse molaire moléculaire Concentration 1. dilution d’une solution de sulfate de cuivre 2. degré alcoolique 3. concentration molaire d’acétone obtenue après mélange 4. titre massique et concentration molaire d’éthanol 5. concentration molaire d’aspirine dans un verre d’eau 6. préparation d’une solution de chlorure de sodium 7. le glycérotone	La mole 1 qu’est ce que la mole ? 2 nombre d’Avogadro 3. masse molaire du chlore (isotope) 4. masse molaire moléculaire 5. masse et quantité de matière n = m/M Concentration 1 concentration molaire 2. concentration massique 3. préparation de solution par dissolution de solide 4. préparation de solution par dilution de solution mère	La mole 1 nombre N de particule à partir de la masse 2. nombre de mole n/ nombre de particules N 3. masse molaire atomique du bore (isotope) 4. masse molaire moléculaire de C8H8O6 5. calcul de n à partir de m et M(C8H8O6) 6. pourcentage atomique dans la caféine 7. nombre de mole de caféine/ m et M 8. nombre de mole d’acide éthanoïque/ m et M 9. nombre de molécule C2H4O2 / Na et n Concentration 1. dilution : concentration de la solution fille 2. facteur de dilution 3. calcul de concentration : c = (c1.V1+c2.V2)/(V1+V2) 4. calcul de titre massique t 5. calcul de concentration molaire 6. calcul de titre massique : t = M.C 7. concentration molaire à partir de la masse 8. ajout d’eau : nouvelle concentration molaire
programme officiel cours transformation chimique TP 1. effets thermiques (2010)	1. équilibrer une équation chimique I 2. équilibrer une équation chimique II 3. combustion du méthane, mélange stœchiométrique 4. obtention de cuivre à partir de CuO 5. précipitation du phosphate de calcium 6. aluminium et acide chlorhydrique, état initial et final 7. pyrolyse de 342 g de sucre 8. équilibrer les équations chimiques III 9. décrire l’état initial et final 10. graphique d’évolution des quantités de matière 11 la magnésie 12. l’élément calcium et magnésium 1 3. acide éthanoïque sur NaHCO3 14. réaction de S2O3^2- sur I2 15. réaction de Cu^2+ sur HO^-	1 l’équation chimique 2. transformation chimique	1. description de l’état initial et final 2. 2Al(s)+ 6 (H^+ + Cl^-)aq -> 2 Al^3+(aq)+3 H2(g)+6 Cl^-(aq) 3. volume gazeux dégagé 4. C12H22O11 ---------> 12 C + 11 H2O

III) La pression : la pression est une grandeur physique qui permet de comprendre l’influence de l’altitude sur les

performances sportives et les effets physiologiques ressentis en plongée subaquatique.

		Cours	Exercices
programme officiel cours pression et température TP 1. Accident de plongée (2010) Animations 1. agitation dans un piston 2. piston : pression, température, volume, 3. pression et profondeur de liquide 4. le thermomètre de Galilée 5. le thermomètre à mercure 6. le détendeur de pression	1. température et dilatation 2. fabrication d’un thermomètre 3. pression exercée par l’atmosphère 4. cachet effervescent 5. loi des gaz parfait 6. volume molaire du gaz carbonique 7. masse et volume d’une bouteille de dioxygène 8. gaz butane 9 ; température et dilatation 10. fabrication d’un thermomètre	1. équation d’état des gaz parfaits 2. volume et quantité de matière Vm = V/n	1. quantité de matière d’une m^3 de CO2 2. masse de 30 cm^3 de CO2 3. masse d’une bouteille de dioxygène

IV) matériaux et les molécules du sport : la chimie permet d’améliorer le confort de la pratique et les performances par l’élaboration de nouveaux matériaux. Elle permet aussi de soigner et de procéder à des analyses de plus en plus précises pour lutter contre le dopage.

		cours	Exercices
Programme officiel cours les molécules animations 1. représentation spatiale des molécules 2. qui veut gagner des millions ? TP 1. les molécules dans le sport (2010)	1. le méthanol 2. formules brutes et développées 3. la molécule d’acide éthanoïque 4. le limonène	1 la molécule 2. isomérie 3. formule développée du propane		1. formules développées de C3H7Cl